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碘的化學(xué)性質(zhì)不如同族元素F₂、Cl₂、Br₂活潑，但在化學(xué)反應(yīng)中它也可以表現(xiàn)出由-1到+7的多種氧化態(tài)，它的化學(xué)性質(zhì)可以概括為以下幾個方面。

碘能溶于碘化物中是因為I₂與碘離子生成了錯離子

。

在這個平衡中，溶液里總有單質(zhì)碘的存在，因此許多碘化鉀溶液的性質(zhì)與碘溶液相同。碘分子會與淀粉生成藍(lán)黑色錯合物，但碘離子 I?則否。

一般能與氯單質(zhì)反應(yīng)的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯單質(zhì)。例如碘單質(zhì)常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應(yīng)需要在較高的溫度下才能發(fā)生。I₂ + 2Na→ 2NaI。

一般能與氯單質(zhì)反應(yīng)的非金屬同樣也能與碘的單質(zhì)反應(yīng)，由于碘單質(zhì)的氧化能力較弱，反應(yīng)活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發(fā)生反應(yīng)。例如它與磷作用，只生成三碘化磷： 3I₂ + 2P → 2PI₃。

(1)鹵素與水的反應(yīng)類型：在水中會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

(2)碘與水的反應(yīng)：碘在水中的溶解度最小，僅微溶于水，溶解度是0.029g/100g 水。I₂與水不能發(fā)生像F₂與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。將氧氣通入碘化氫溶液內(nèi)會有碘析出：

4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

I₂在堿性條件下，I₂可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成碘酸根與碘離子：

3I₂ + 6OH^- → 5I^- + IO₃^-+ 3H₂O

這是由于溶液中不存在次碘酸根IO^-。在任何溫度下，IO^-都迅速發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I^-和IO₃^-。碘酊中和劑