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硝酸鎂銨試紙制備要求及應用方法
更新時間：2022-03-30 點擊次數(shù)：1621次
北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售硝酸鎂銨試紙：由氨衍生的一種離子NH?+或基“―NH?"。也叫“銨根"，它是化
銨根離子的電子式
學中的一種陽性復根，用NH?+表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
銨離子的性質(zhì)和鉀離子相近，在溶液中呈+1價。銨鹽都呈白色晶體，加堿研磨（相當于加熱）能生成有刺激性氣味的氨氣（化學式：NH?），銨鹽受熱會分解。用途編輯
用于銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態(tài)氮肥。此類肥料不宜與堿性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
常見的銨態(tài)氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。
銨檢驗方法
銨鹽的檢驗方法通常是與堿混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑
（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與堿發(fā)生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發(fā)為氨氣和水。
NH4++OH-=（加熱）→NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉淀，用于定性檢驗。
NH4++ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg（NH2）I + 7I-+ 3H2O硝酸鎂銨試紙 化學性質(zhì)
1.水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用；將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨；
2.受熱易分解：
此反應為可逆反應，兩種物質(zhì)在反應同時又會再度結(jié)合為氯化銨。
3.與硫酸反應：
總反應式：
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